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Verfasst: **12.05.2011, 22:34**

Hallo! Ich hätte eine große Bitte:
Ich hätte hier 3 Rechnungen, bei denen ich ein paar Probleme habe.
Wäre super, wenn jemand sie ausrechnen und hier posten könnte.
Aber bitte mit kompletten Lösungsweg!!!
Damit wäre mir sehr geholfen.
Danke!!!

1.)
0,5 Liter NH3-Gas (unter Normalbedingungen) werden in 1 Liter Wasser gelöst. Geben sie die Konzentration der Lösung in Mol/Liter und in Gew. % an. (Dichte der Lösung: 1 g/cm3, Atomgewichte H: 1, N: 14)
Welchen pH-Wert hat die Lösung?

2.)
1 Liter HCl-Gas (unter Normalbedingungen) werden in 2 Liter Wasser gelöst. Geben sie die Konzentration der Lösung in Mol/Liter und in Gew. % an. (Dichte der Lösung: 1 g/cm3, Atomgewichte H: 1, Cl: 35,5)
Welchen pH-Wert hat die Lösung?

3.)
4 Liter NH3-Gas (unter Normalbedingungen) werden in 1 Liter Wasser gelöst. Geben sie die Konzentration der Lösung in Mol/Liter und in Gew. % an. (Dichte der Lösung: 1 g/cm3, Atomgewichte H: 1, N: 14)
Welchen pH-Wert hat die Lösung?

Verfasst: **28.06.2012, 21:25**

für zukünftige semester:

$n(x)=\frac{V_{Literangabe des Gases}}{V_{Gas}}$

$c(X)=\frac{n(x)}{V_{Wasser}}$

$PH=-log(c(x))$

$V_{Gas}=22,41 l/mol$ .. bei Normalbedingungen

Verfasst: **14.05.2014, 11:11**

Eine Frage hat wer eine einigermaßen vollständige Ausarbeitung zu den chemischen Rechenübungen hab nämlich schon was gerechnet und bin mir aber unsicher, ob das so stimmen kann.
wäre voll cool

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Chemische Rechnungen

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